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पानी या जलीय घोल में प्रतिक्रियाएं

पानी या जलीय घोल में प्रतिक्रियाएं

पानी में कई तरह की प्रतिक्रियाएं होती हैं। जब पानी एक प्रतिक्रिया के लिए विलायक होता है, तो प्रतिक्रिया को जलीय घोल में पाया जाता है, जिसे संक्षिप्त नाम से दर्शाया जाता है (AQ) एक प्रतिक्रिया में एक रासायनिक प्रजाति के नाम के बाद। पानी में तीन महत्वपूर्ण प्रकार की प्रतिक्रियाएं हैं तेज़ी, अम्ल क्षार, तथा ऑक्सीकरण न्यूनीकरण प्रतिक्रियाओं।

प्रतिक्रियाओं की बारिश

एक वर्षा प्रतिक्रिया में, एक आयन और एक कटियन एक दूसरे से संपर्क करते हैं और एक अघुलनशील आयनिक यौगिक घोल से बाहर निकलते हैं। उदाहरण के लिए, जब चांदी नाइट्रेट के जलीय घोल, ए.जी.एन.ओ.3, और नमक, NaCl, ए.जी.+ और सीएल- सिल्वर क्लोराइड की एक सफेद अवक्षेप उपज के लिए गठबंधन, AgCl:

एजी+(aq) + सीएल-(aq) → AgCl (s)

एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं

उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड, एचसीएल, और सोडियम हाइड्रोक्साइड, NaOH मिश्रित होते हैं, तो एच+ ओह के साथ प्रतिक्रिया करता है- पानी बनाने के लिए:

एच+(aq) + ओएच-(aq) → एच2हे

HCl H दान करके अम्ल के रूप में कार्य करता है+ आयन या प्रोटॉन और NaOH OH को प्रस्तुत करते हुए एक आधार के रूप में कार्य करते हैं- आयनों।

ऑक्सीकरण-न्यूनीकरण प्रतिक्रियाओं

ऑक्सीकरण-कमी या रेडॉक्स प्रतिक्रिया में, दो अभिकारकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान होता है। इलेक्ट्रॉनों को खोने वाली प्रजाति को ऑक्सीकरण कहा जाता है। इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने वाली प्रजातियों को कम करने के लिए कहा जाता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड और जस्ता धातु के बीच एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का एक उदाहरण होता है, जहां Zn परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं और Zn बनाने के लिए ऑक्सीकरण होते हैं।2+ आयनों:

Zn (s) → Zn2+(aq) + 2 ई-

द एच+ एचसीएल के आयन इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं और एच परमाणुओं तक कम हो जाते हैं, जो एच बनाने के लिए गठबंधन करते हैं2 अणुओं:

2H+(aq) + 2 ई- → एच2(छ)

प्रतिक्रिया के लिए समग्र समीकरण बन जाता है:

Zn (s) + 2 एच+(aq) → ज़्न2+(aq) + एच2(छ)

समाधान में प्रजातियों के बीच प्रतिक्रियाओं के लिए संतुलित समीकरण लिखते समय दो महत्वपूर्ण सिद्धांत लागू होते हैं:

  1. संतुलित समीकरण में केवल वे प्रजातियां शामिल हैं जो उत्पाद बनाने में भाग लेती हैं। उदाहरण के लिए, AgNO के बीच प्रतिक्रिया में3 और NaCl, सं3- और ना+ आयन वर्षा प्रतिक्रिया में शामिल नहीं थे और संतुलित समीकरण में शामिल नहीं थे।
  2. संतुलित समीकरण के दोनों तरफ कुल चार्ज समान होना चाहिए। ध्यान दें कि कुल चार्ज शून्य या गैर-शून्य हो सकता है, जब तक कि यह समीकरण के अभिकारक और उत्पाद दोनों पक्षों पर समान है।


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